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Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Características de las soluciones

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

·         PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

Concentración de soluciones

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% m/m):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

% m/m= gramos de soluto    x 100
              gramos de solución

b) Porcentaje volumen volumen (% v/v):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución

% v/v= mL de soluto    x 100
           mL de solución

b) Porcentaje masa/ volumen (% m/v):  indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100 mL de solución

% m/v= gramos de soluto    x 100
            mL de solución

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1

e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

M= Nº moles de soluto
      Volumen solución litro

f) Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m).

m= Nº moles de soluto
      Masa solvente(Kg)

g) Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

Nº eq= m sto
            P eq

Preparación de soluciones:

Soluciones a partir de un soluto sólido:

¿Cómo realizar los cálculos para preparar una solución a partir de un soluto sólido?

1. Conocer el peso molecular del soluto para poder calcular la masa molecular.
2. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.

 El cálculo será planteado de la siguiente forma:

¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,3 mol/ml?

Una vez obtenido este valor lo que debe hacerse en el laboratorio es pesar 2,4 g de NaOH y disolverlo en aproximadamente 150 ml de agua y luego enrasar el matraz colocando agua hasta que llegue a 200 ml. Y se tendrá una solución de NaOH al 0,3 molar.

¿Cómo preparar una solución a partir de un soluto líquido?

1. Conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida.

2. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.
El cálculo se puede plantear de la siguiente forma:

¿Qué volumen de HCl de 32% en masa y una densidad de 1,18g/ml se necesita para preparar 2 litros de solución a una concentración de 0,5 mol/L (0,5 M)?

Para preparar la solución de HCl al 0,5 M, se colocará en un matraz aforado de 2 L la cantidad de 500 ml de agua aproximadamente y se dispensaran lentamente los 96,7 ml de la solución más concentrada, luego se colocará la cantidad de agua necesaria para enrasar hasta el aforo del matraz de 2 L.